lunes, 11 de diciembre de 2017

Tarea 3-3


Fecha de entrega: lunes 18 de diciembre

Utiliza tablas de entalpías de formación para calcular el cambio de entalpía de reacción para cada una de las siguientes reacciones:
  1. 2NaHCO3(s) à Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
  2. H2(g) + O2(g) à H2O2(l)
  3. NH3(g) + HCl(g) à NH4Cl(s)
  4. 2H2S(g) + 3O2(g) à 2H2O(g) + 2SO2(g)
  5. 4FeS(s) + 7O2(g) à 2Fe2O3(s) + 4SO2(g)
  6. 2HF(g) à H2(g) + F2(g)
  7. 2H2S(g) + 3O2(g) à 2H2O(l) + 2SO2(g)
AVISO IMPORTANTE: El día lunes 18 se trabajará con el libro de texto.

Conceptos de termoquímica



















 
Esta última tabla está disponible aquí.

jueves, 7 de diciembre de 2017

Tarea 3-2. Conceptos termodinámica.


Investigar los siguientes conceptos:

Termodinámica

Termoquímica

Entalpía

Entalpía de formación

Entalpía de reacción

Fecha de entrega: Lunes 11 de diciembre
No olvides anotar tus fuentes.

jueves, 30 de noviembre de 2017

Tarea 3-1. Cinética y Equilibrio Químico

Fecha de entrega: jueves 7 de diciembre


Estudia las páginas 62 a 73 de tu libro de texto y después responde las páginas 75 a 77.

lunes, 27 de noviembre de 2017

Principio de Le Chatelier

Favor de imprimir y pegar en libreta la siguiente presentación para la clase del jueves.







domingo, 12 de noviembre de 2017

Preparándonos para examen

Chicos:


El temario a evaluar en este segundo parcial y que ya se había comentado en clase es el siguiente:


1. Cálculos de leyes de gases que involucran estequiometria.
2. Estado líquido de la materia: características generales, propiedades.
3. Estado sólido de la materia: características generales, distinción y características de amorfos y cristalinos, redes y sistemas cristalinos, defectos cristalinos.
4. Cinética química: velocidad de reacción, teoría de las colisiones, factores que afectan la velocidad de reacción y cálculos de velocidad media de reacción.




Como verán la mayor parte, en esta ocasión es teoría. Favor de estudiar de sus notas, presentaciones de clase y de su libro (p. 34 a 70).




A continuación coloco un apoyo para su estudio, esta actividad NO SE RECOGERÁ ni tendrá valor alguno.




APOYO PARA SEGUNDO PARCIAL


El apoyo anterior incluye algunos problemas sobre los temas y también un cuestionario de refuerzo sobre los temas de líquidos y sólidos que podrán resolver con su libro de texto; pero recordar que de estos temas también deberán estudiar sus notas de las presentaciones de clase.


No olvidar el día de su examen: lápiz, goma, sacapuntas y calculadora científica.



jueves, 9 de noviembre de 2017

Teoría de las colisiones.

Les dejo a continuación la presentación sobre el tema "Teoría de las colisiones" que se vio en clase, para que puedan repasar conceptos y ver el video.













martes, 31 de octubre de 2017

Tarea 2-2. Factores que modifican la velocidad de una reacción química

Fecha de entrega: Jueves 9 de noviembre


Lee con atención la situación hipotética planteada y elabora lo solicitado:





Estás participando en una Feria de Ciencia y el experimento que realizas tiene relación con la modificación de la velocidad de determinada reacción química. Con la finalidad de difundir entre los visitantes a tu stand los conceptos que fundamentan tu proyecto deberás elaborar un TRÍPTICO en el cual expliquen de forma clara lo siguiente:

·         Qué es cinética química.

·         Qué es velocidad de una reacción.

·         Factores que afectan la velocidad de reacción (incluir ejemplos)



Como base puedes consultar la información de las páginas 62 a 70 de tu libro.
Se solicita consultar al menos dos fuentes adicionales al libro  para complementar y/o aclarar información.

El tríptico se deberá realizar "a mano" en hoja tamaño carta (color o blanca); deben incluirse imágenes alusivas a los conceptos.
Deberán utilizarse las 6 secciones del tríptico; en la sección posterior deberán anotar su nombre y las fuentes consultadas.



 


lunes, 9 de octubre de 2017

Tarea 2-1. Estudio previo de temas. Y PROYECTO

Tarea 2-1.
Fecha de entrega: 12 de octubre


Realiza una investigación y responde las preguntas de la página 35 de tu libro de texto. Anota la o las fuentes consultadas.


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Chicos:


A continuación les dejo el archivo con el detalle del proyecto comentado en clase. Favor de organizarse al interior de sus equipos para lograr los avances en tiempo y forma y sacar el mejor provecho de la actividad.




PROYECTO



sábado, 23 de septiembre de 2017

Preparándonos para Primer Parcial

FECHA DEL PRIMER EXAMEN PARCIAL: MARTES 26 DE SEPTIEMBRE


Le dejo a continuación un repaso para su examen; no se recogerá, es sólo apoyo en su estudio.


REPASO .
Las libretas y libros se recogerán para revisión y registro de actividades y tareas el día del examen ÚNICAMENTE, favor de tomar las prevenciones necesarias en caso de compartir libreta.





Favor de presentarse el día del examen con calculadora científica, lápiz, goma, sacapuntas, tabla de conversiones de presión (puede ser la proporcionada con actividad 1-7), tabla periódica; todo PERSONAL, ya que no se permitirá pedir prestado ni prestar.




Deben estudiar TODOS los temas vistos en el curso, tanto de su libro como de su libreta:

FISICOQUÍMICA: CAMPOS DE APLICACIÓN Y RAMAS

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y FUERZAS INTERMOLECULARES

RELACIÓN DE FUERZAS INTERMOLECULARES CON PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS


MODELO CINÉTICO MOLECULAR

ESTADO GASEOSO (LEYES; BOYLE, GAY LUSSAC, CHARLES, COMBINADA, LEY GENERAL, DALTON, GRAHAM)

GASES REALES VS. GASES IDEALES

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1

Chicos:
a continuación encontrarán la práctica que realizaremos el día jueves 28 de septiembre.
* Les pido por favor imprimirla para la clase del día lunes, para poder revisarla en clase.
* La parte de investigación (pre-laboratorio) se revisará como requisito de ingreso el jueves al laboratorio.
* Se trabajará en equipos de 3 personas  (uno quedará de 4) a su elección.
* Cada alumno deberá tener en su libreta las tres partes de una actividad experimental (prelaboratorio, laboratorio y post-laboratorio).
* Por equipo traer: 2-4 cápsulas de gelatina y cinta métrica o regla.


ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1
Imprime la técnica disponible en el siguiente link:
Resolver de manera personal la sección de PRE-LABORATORIO. Si el espacio disponible no es suficiente, puedes ampliarlo. Realizarlo "a mano" y anotar referencias consultadas.
Pegar en libreta tanto pre-laboratorio como la parte de laboratorio. 
Fecha de entrega de prelaboratorio y
Fecha de la práctica: JUEVES 28DE SEPTIEMBRE



NO OLVIDAR SU BATA CON NOMBRE BORDADO


lunes, 11 de septiembre de 2017

TAREA 1-6. LEYES DE LOS GASES y PRESENTACIÓN LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

FECHA DE ENTREGA: LUNES 18 DE SEPTIEMBRE
COPIA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS Y RESUELVE ORDENADAMENTE EN TU LIBRETA.

1.    Una muestra de gas neón ocupa 0.220 litros a 0.860 atm. ¿Cuál será su volumen a una presión de 29.2 kPa?
2.    A presión constante, la temperatura de una muestra de 3 litros de gas se reduce de 80 a 30°C. ¿Cuál será el nuevo volumen de este gas?
3.    En un neumático de un automóvil, la presión es 1.88 atm a 25°C. ¿Cuál será la presión en psia si la temperatura llega a 37°C?
4.    La presión de una muestra de helio en un recipiente de 1 litro es 0.998 atm. ¿Cuál es la nueva presión, en mm Hg, si la muestra se pone en un recipiente de 2 litros?
5.    ¿Cuál es el volumen del aire de un globo que ocupa 0.620 litros a 25°C, si la temperatura se reduce a 0.00°C?
6.    El helio gaseoso de un cilindro de dos litros está sometido a una presión de 1.12 atm. A 36.5°C, la misma muestra de gas tenía una presión de 2.56 atm. ¿cuál era la temperatura inicial del gas en el cilindro?
7.    El aire atrapado en un cilindro ajustado a un pistón ocupa 145.7 ml a una presión de 1.08 atm. ¿Cuál es el nuevo volumen del aire cuando la presión aumenta a 1.43 atm al aplicar fuerza en el pistón?
8.    En un recipiente sellado, un gas tiene una presión de 125 kPa a una temperatura de 30°C. Si la presión del recipiente se aumenta a 201 kPa, ¿cuál es la nueva temperatura?
9.    Si se necesitan 0.05 litros de oxígeno gaseoso en un cilindro bajo presión para llenar un frasco de reacción de 4 litros al vacío en el cual la presión es 0.98 atm, ¿cuál fue la presión inicial, en kPa, del gas en el cilindro?

10.                      Si una muestra de gas soporta una presión de 30.7 kPa a 0°C, ¿cuánto tiene que disminuir la temperatura para reducir la presión a 28.4 kPa?

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Favor de imprimir y pegar en libreta para la clase del día jueves 14 de septiembre.














lunes, 4 de septiembre de 2017

Tarea 1-5. Leyes de los gases.

Tarea 1-5.
Fecha de entrega: martes 12 de septiembre


Resolver las páginas 26 y 27 de tu libro de texto.

Video pendiente. Leyes de Gases



A continuación encontrarán el video que quedó pendiente la semana anterior. Favor de verlo en casa e identificar las variables  involucradas en el fenómeno presentado.




El siguiente link te será de utilidad para estudiar lo referente a las Leyes de los Gases (apartado: LEYES). 

martes, 29 de agosto de 2017

Ley de difusión de Graham

A continuación coloco las diapositivas del tema de Difusión, ya que las impresiones que les di no se ven bien. Disculpas.






lunes, 28 de agosto de 2017

Tarea 1-4. Repaso P-V-T-m-n

Fecha de entrega: JUEVES 31 DE AGOSTO.


Estudiar las páginas 13 a 15 de tu libro de texto y redactar en tu libreta un cuestionario de 12 preguntas/respuesta.


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ESE DÍA JUEVES SE RECOGERÁN LIBRETAS PARA REVISIÓN Y REGISTRO DE LAS ACTIVIDADES Y TAREAS.

domingo, 20 de agosto de 2017

Tarea 1-3. Modelo o Teoría Cinética Molecular

Fecha de entrega: 24 de agosto


Consulta el siguiente




Efectúa en tu libreta "a mano" un resumen ilustrado de los POSTULADOS DEL MODELO CINÉTICO MOLECULAR PARA GASES.


No olvidar anotar la referencia consultada.

Estados de Agregación, propiedades físicas y fuerzas intermoleculares.